Você tem 16,5 g de ácido, H2C2O4, um composto comum. a) Calcule a massa molar.b) Quantas gramas
Você tem 16,5 g de ácido, H2C2O4, um composto comum.a) Calcule a massa molar.
b) Quantas gramas existe de cada átomo?
c) Calcule a porcentagem de cada elemento.
d) Quantas moléculas de ácido oxálico há em 16,5 g?
e) Quantos átomos de carbono há em 16,5 g de ácido oxálico?
1 Resposta
a) - massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:
MM(H₂C₂O₄): 2*1 + 2*12 + 4*16= 90 u= 90 g/mol ==> mol= 90 g
MM(H₂C₂O₄) = 90 g/mol
b)
H: 2*1= 2 g
C: 2*12= 24 g
O: 4*16= 64 g
c)
Regra de três
H:
90 g 100%
2 g P
P(H)= 100% * 2 g ÷90 g
P(H)= 2,22%
C:
90 g 100%
24 g P
P(C)= 100% * 24 g ÷90 g
P(C)= 26,66%
O:
P(O)= 100% - (2,22% +26,66%)
P(O)= 100 - 28,88
P(O)= 71,12%
d) Regra de três
90 g 6,02 * 10²³ moléculas
16,5 g --- n
n= 6,02 * 10²³ moléculas * 16,5 g ÷ 90 g
n(H₂C₂O₄)= 1,1 * 10²³ moléculas
e) cada molécula de H₂C₂O₄ tem 2 átomos de C, assim:
16,5 g = 1,1 * 10²³ moléculas
n(C)= 2 * 1,1 * 10²³ átomos
n(C)= 2,2 * 10²³ átomos
