Olá,
O HNO3, ácido nítrico, é um ácido forte. Significa que está completamente dissociado em solução aquosa, liberando íons H+ e NO3- conforme a equação:

HNO3 -> H+ + NO3- 

Cada 1mol de HNO3 libera também 1mol de H+.

Sendo assim, a concentração de HNO3 é igual a concentração de H+ que temos em solução.

Precisamos descobrir qual o número de mol contidos em 2,835mg de HNO3.

n = m/MM

n = número de mol

m = massa (g)

MM = massa molecular ou peso fórmula do HNO3 = 63g/mol

n = (0,002835g)/(63g/mol)

n = 0,000045mol 

Esse valor é o número de mol de HNO3, que como vimos, é igual ao número de mol de H+.

Para encontrarmos a concentração de H+, usamos a relação:

C = n/V

C = concentração, n = número de mol, V = volume.

C = (0,000045mol)/(0,450L)

C = 0,0001mol/L

agora que sabemos a concentração de H+, o pH pode ser calculado por:

pH = -log[H+]

pH = -log[0,0001]

pH = 4​