45,7 mL x mol H2SO4
1000 mL 0,5 mol
x = 0,02285 mol de H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H20
1 mol H2SO4 2 mols NaOH
0,02285 mol y
y = 0,0457 mol de NaOH
0,0457 mol 20,0 mL soluçao de NaOH
z mol 1000 mL
z = 2,285 mol/L
pH + pOH = 14
pOH = - log [OH-] = - log 2,285 = - 0,36
Portanto, pH + (-0,36) = 14 --> pH = 14 + 0,36
pH = 14,36