137,8g de NaOH

Explicação:

1) Do enunciado:

O enunciado fornece a densidade e o volume da solução final, tornando possível encontrar a massa final da solução. Com o volume/massa inicial de água, é possível chegar também na diferença de massa inicial e final, que corresponde exatamente à massa do soluto.

2) Massa inicial:

Sendo a densidade da água 1 g/mL, a massa inicial, ainda sem o soluto, era de 600g.

3) Calculando a massa da solução final:

Sendo d = m/v, em que

d = densidade

m = massa

v = volume

tem-se

d = 1,19 g/mL

m = ?

v = 620 mL

portanto:

1,19 g/mL = m/620 mL

1,19 g/mL x 620 mL = m

(o sublinhado indica as unidades que se anularam por estarem na posição de divisor e dividendo ao mesmo tempo)

1,19g x 620 = m

m = 737,8g

Ou seja, o volume final de 620 mL de solução, após adição do soluto, tem massa 737,8g

4) Juntando os passos 2 e 3:

Sendo a massa inicial de água sem soluto 600g e a massa final da solução 737,8g, infere-se que a massa de soluto na solução é de a diferença de massa entre as situações final e inicial, ou seja, 137,8g de NaOH

Continue estudando com esta questão de fração molar

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