Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em água
Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em água até obter-se 250ml de solução. ESTA solução foi neutralizada totalmente por 75ml de H2SO4 2molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine o teor de pureza do hidroxido de potássio.
1 Resposta
resposta:
80%
Explicação:
Pela titulação temos
2 mol 1 L
X --- 0,050 L
X = 0,1 mol de H2SO4
Pela reação química
1 mol H2SO4 2 mol KOH
0,1 mol H2SO4 y
y = 0,2 mol KOH x 56 g/mol = 11,2 g KOH
11,2 g KOH 250 mL (volume da aliquota)
w g KOH 300 mL (volume inicial)
w= 13,44 g KOH
Esta é a massa de KOH pura que de fato havia no volume inicial, o resto é impureza, Logo:
16,8 g 100%
13,44 g x
Teor = 80%
Molaridade =n1/v
M= 0,2 mol/0,250 L (volume da alíquota titulada)
= 0,8 mol/L
