Nessa questão usaremos a equação dos gases ideais:
P·V = n·R·T
(P-pressão / V-volume / n-n° de mol / R-constante 0,082atm·L/K·mol / T-temperatura)
Obs.: n = massa (g)/massa molecular (g/mol). Observe as unidades: quando há a divisão, corta-se a "grama" e sobra o "mol", que foi identificado acima.

Como a pressão, o volume e a temperatura dos dois gases são iguais, podemos isolar essas informações da seguinte maneira:
P·V/T = n·R

Agora, veremos a equação usando os dois gases:
Para X: Px·Vx/Tx = nx·R
Para Y: PO3·VO3/TO3 = nO3·R

Como Px·Vx/Tx é igual a PO3·VO3/TO3, podemos fazer a seguinte igualdade:
nx·R = nO3·R
Cortando a constante, que está nos dois membros, temos:
nx = nO3

Como n = m/M.M, fazemos:
mx/M.M.x = mO3/M.M.O2
Obs.: M.M de O3 é 3×16 que é 48g/mol

Então, calculamos:
0,85/M.M.x = 2,4/48
M.M.x = 48·0,85/2,4
M.M.x = 17g/mol​