Sabe-se que um processo químico é exaustivamente testado em laboratório antes de ser implantado na indústria, envolvendo cálculos, em que são aplicadas as leis ponderais e volumétricas, dentre as quais, cita-se a lei das proporções constantes (Lei de Proust). Havendo excesso de reagente numa reação, deve-se retirá-lo para poder trabalhar com a proporção exata. Considere que 1 mol de benzeno reage com 1 mol de bromo, formando dois produtos, um haleto orgânico e um ácido.
Para a reação entre 25 g de benzeno e 50 g de bromo, calcule a massa, do haleto orgânico, formado nessa reação.
1 mol de C6H6 é 6.12 + 6.1, então C6H6 = 78g 1 mol de Br é 6.80, então Br= 80g
78g80g 50gx 78.x = 50.80 logo: x~51,2 e também: 78g 80g y100g 78.100 = 80.y logo: y=97,5 ou seja: não há obediência à lei de proust, pois o valor de bromo (100g) é maior que o necessário e o valor de benzeno (50g) é menor que o necessário