Reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada

Kauany

há 1 ano - Química

Reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada

1 Resposta

Tay

há 1 ano

1- Primeiro, escreva e equação química desbalanceada: $large{KMnO_4 + KI + H_2SO_4 ightarrow I_2 + MnSO_4}$ 2- Escreva os números de oxidação para cada tipo de átomo em ambos os lados da equação:Lado esquerdo:K = +1Mn = +7O = -2I = 0H = +1S = +6Lado direito:I = 0Mn = +2S = +6O = -23- Encontre os átomos que experimentam uma mudança no número de oxidação:4- Escreva uma equação iônica que cubra apenas os átomos que mudam o número de oxidação: $large{MnO_{4}^- ightarrow Mn_2^+}$ $large{I^{-}ightarrow I_2}$ 5- Equilibre todos os átomos, EXCETO oxigênio (O) e hidrogênio (H) nas semi-reações: $large{MnO_4^{-} ightarrow Mn^{2+}}$ $large{2I^{-} ightarrow I_2}$ 6- Agora adicione e $large{H_2O}$ conforme necessário para equilibrar o oxigênio: $large{MnO_4^{-} ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}$ $large{2I^{-} ightarrow I_2}$ 7- Equilibre o hidrogênio adicionando $large{H^{+}}$ conforme necessário: $large{MnO_4^{-} + 8H^{+} ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}$ $large{2I^{-} ightarrow I_2}$ 8- Agora, equilibre a carga adicionando elétrons conforme necessário. A primeira meia-reação tem uma carga de 7+ do lado esquerdo e 2+ à direita, adicione 5 elétrons do lado esquerdo para equilibrar a carga.A segunda meia-reação tem 2 à esquerda e 0 à direita. Adicione 2 elétrons à direita.
$large{MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}$
$large{2I^{-} ightarrow I_2 + 2e^{-}}$
9- Multiplique as duas semi-reações pelo número que produza o menor número comum de elétrons em cada meia-reação (2 e 5 nesse caso) $large{2 imes [MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O]}$ $large{5 imes [2I^{-} ightarrow I_2 + 2e^{-}]}$ 10- Finalmente, adicione as duas semi-reações e cancele as espécies que aparecem em cada lado da equação: $large{2MnO_4^{-} + 10I^{-} + 16H^{+} ightarrow 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O}$

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