Questão 8) Uma amostra contendo 4 mol desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27ºC. Qual o volume
Questão 8) Uma amostra contendo 4 mol desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27ºC. Qual o volume ocupado pelo gás, nessas condições?R = 0,082 atm x L / mol x K *
1 Resposta
V = 40 L
Explicação:
P×V=n×R×T
Lembrando que R é a constante universal dos gases que tem como um dos seus valores possíveis o equivalente a 0,082 e que T é a temperatura, que quando se utiliza o valor para R=0,082 , deve aparecer na escala Kelvin.
Dados do problema:
P= 2,46 atm
T= 27°C = 300K (kelvin)
*Para transformar a temperatura de °C para Kelvin, basta pegar a temperatura em °C e somar com 273, resultando em K
n= 4 mols
V=?
Substituindo na equação:
P×V=n×R×T
2,46×V = 4×0,082×300
2,46×V = 0,082×1200
2,46×V = 98,4
V = 98,4 ÷ 2,46
V =P×V=n×R×T
Lembrando que R é a constante universal dos gases que tem como um dos seus valores possíveis o equivalente a 0,082 e que T é a temperatura, que quando se utiliza o valor para R=0,082 , deve aparecer na escala Kelvin.
Dados do problema:
P= 2,46 atm
T= 27°C = 300K (kelvin)
*Para transformar a temperatura de °C para Kelvin, basta pegar a temperatura em °C e somar com 273, resultando em K
n= 4 mols
V=?
Substituindo na equação:
P×V=n×R×T
2,46×V = 4×0,082×300
2,46×V = 0,082×1200
2,46×V = 98,4
V = 98,4 ÷ 2,46
V = 40 L (Litros)