Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 > o orbital energético "d" acomoda 10 elétrons emparelhados, então, como há somente 5 elétrons emparelhados, restam 5 não emparelhados. 

Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 > aqui, há somente 1 elétron no orbital d, que acomoda 10 elétrons. só que ele pede somente os eletrons NÃO pareados. pois bem, orbital d com 5 subníveis, com somente 1 ocupado por somente 1 elétron. resposta: 1 elétron não emparelhado para o escândio e 4 orbitais vazios.

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 > novamente, orbital d acomoda 10 eletrons, mas há somente 6, contendo 5 subníveis. portanto, 4 não pareados e 1 subnível cheio.

zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 > nenhum subnível sem pareamento de elétrons.​