Vamos lá

Primeiramente, montaremos a equação para esse exercicio:

1 H2SO3 + 1 Mg(OH)2 > 1 MgSO3 + 2 H2O

Ele nos deu que 200mL de uma solução 0,8mol/L reagirá com H2SO3, ocorrendo uma neutralização completa

Na primeira pergunta ele quer saber quantos gramas será necessários de acido para isso

Precisamos achar quantos mols de Mg(OH)2 há nessa solução

Temos que a molaridade é a concetração de mols a cada volume de solução e podendo ser expressa pela seguinte formula:

M= Nst/V              onde:

M= molaridade  ; Nst= numero de mols do soluto  ; V= volume total da solução

Ele nos deu que a molaridade é de 0,8 mol/L e que a solução é de 200mL

Substituindo, ficamos com:

0,8 mol/L = Nst/0,2L                      A concetração está em mols por litro, por isso foi necessário converter mL em L

Nst= 0,16 mols de Hidroxido de magnésio na solução

Agora descobriremos quantos gramas de acido serão utilizados, para isso veremos que , na equação, 1 mol de acido reage com 1 mol de base, então se há 0,16 mol de base será necessário 0,16 mol de acido

Calcularemos a massa molar do H2SO3:

H2SO3= 2 + 32 + 16x3 = 82g/mol

1 mol H2SO3 82g

0,16 mol H2SO3 xg

xg = 13,12 g de H2SO3 serão utilizados

Na segunda pergunta, temos que saber a concetração molar do sal formado...

É bem simples de saber, já que temos que a proporção da equação é

1 mol de acido + 1 mol de base = 1 mol de sal + 2 mol de água

Sabemos que o numero de mol de sal será de 0,16 mol, devido à proporção

Porém, o volume não será o mesmo, já que houve a formação de água, então precisamos saber, primeiramente, quantos mol de água serão formados

1 mol de H2SO3 2 mol de água

0,16 mol de H2SO3 --- x mol de água

x mol= 0,32 mol de água formado

Sabemos que a massa molar da água é de 18g/mol, porém quantos gramas há em 0,32 mol?

1 mol 18 g de H2O

0,32 mol --- xg

xg= 5,76 g de água serão formados

A água aumentará o volume dessa solução, porém em quantos mL?

Sabemos que a densidade da água é de 1g/mL , então quantos mL há em 5,76g?

a formula da densidade é:

d=m/v    d= densidade ; m= massa ; v= volume

1g/mL = 5,76g/v

V= 5,76 mL

Então, o volume total da solução que conterá o sal será:

Vinicial + V agua formado

200mL + 5,76mL = 205,76mL de solução

Agora, para sabermos a molaridade do sal, basta substituir na formula

M=Nst/V

M=0,16mol/0,20576L

M=0,778 mol/L aproximadamente

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!

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