(Q1) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10mol de Mg(s) reagir completamente com a água adicionada. *1 ponto a) -36 KJ d) + 66 KJ e) + 40 KJ b) - 0,36 KJ c) - 0,40 KJ
(Q2) Usando os mesmos dados da primeira questão responda a segunda questão. O hidróxido de magnésio também pode ser obtido pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida. A equação balanceada que representa esta reação química é MgO(s) + H₂O(l) → Mg(OH)₂(s) Calcule a entalpia de formação do óxido de magnésio. Dados: entalpias padrão de formação, em kJ/mol: H₂O(g) = -285; Mg(OH)₂(s) = - 930. * 1 ponto e) – 360 KJ b) + 381 KJ d) – 281 Kj a) + 280 KJ c) + 480 KJ Voltar Enviar
