1) a) NaCℓ

2) c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.

3) d) sólidos iônicos;

4) a) NaCℓ e KI

5) e) LiH (hidreto de lítio)

Explicação:

Ligações Químicas - Propriedades dos compostos:

Iônicas:

- alto PF e PE;  

- sólidos na temperatura ambiente;  

- conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa;  

- apresentam retículo cristalino;  

- a maioria é solúvel em água;  

Covalentes:

- PF e PE bem mais baixos que os compostos iônicos  

- alguns são sólidos, a maioria é líquida ou gasosa nas CATP (são voláteis)  

- os sólidos em geral são quebradiços

- não conduzem eletricidade;  

- a maioria é insolúvel na água;  

Metálicas:

- PF e PE elevados;  

- são sólidos nas CATP, exceto o mercúrio, césio, gálio, frâncio e rubídio que são líquidos nas CATP ou próximos à ela;

- são bons condutores de eletricidade e calor;  

- insolúveis em água.  

Obs:  

- alguns ácidos fortes ionizam-se em solução aquosa tornando-se condutores de eletricidade, apesar de serem compostos covalentes;  

- ligação metálica ocorre entre metais e suas ligas;  

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