Para a determinação da pureza de um cabonato de sódio decahidratado( na2co3.10h2o) dissolvem-se 25 g deste
Para a determinação da pureza de um cabonato de sódio decahidratado( na2co3.10h2o) dissolvem-se 25 g deste sal em água. a seguir trata-se a solução obtida com excesso de solução de cloreto de bário (bacl2) ,obtendo-se 15 g de carbonato de bário (baco3). calcule a % de pureza do carbonato de sódio decahidratado.
na2co3 + bacl2 ⇒ baco3 + nacl
resp: 87,1%
1 Resposta
Olá!
Primeiro devemos balancear a equação:
Na₂CO₃(s) + BaCl₂(aq) ⇒ BaCO₃(s) + 2NaCl(aq)
Podemos ver pela equação que 1 mol de Na₂CO₃ forma 1 mol de BaCO₃. Agora precisamos calcular suas massas molares:
Na₂CO₃ : 2x 23 + 12 + 3x16 = 106 g/mol
BaCO₃ : 137 + 12 + 3x16 = 197 g/mol
H₂O: 2x1 + 16 = 18 g/mol
Com essas informações podemos calcular quantos mol de carbonato de bário são 15 g:
1 mol 197 g
x mol 15 g
x= 15/197
x= 0,076 mol de carbonato de Bário foram obtidos.
Como visto a reação é de 1:1, portanto originalmente deveriam ter 0,076 mol de carbonato de sódio e mais 10 vezes isso de água (para cada 1 mol de carbonato de sódio são 10 mol de água):
(106 g x 0,076mol) + (18g x 0,76mol) = 21,74 g de carbonato de sódio decahidratado na amostra.
Para obter a porcentagem:
25g 100%
21,7g x
x = 86,8 % de pureza.
Espero ter ajudado!
