Os seguintes dados referem-se à reação de decomposição da amônia, que é utilizada em compostos de
Os seguintes dados referem-se à reação de decomposição da amônia, que é utilizada em compostos de agente refrigerante e pode ser muito tóxica se inalada e/ou ingerida. Descrição da imagem não disponívelAssinale a alternativa a seguir que corresponde aos valores de nitrogênio, hidrogênio e amônia que preenchem corretamente as lacunas da tabela e à menor composição da amônia em partes. Utilize a lei de conservação de massa e das proporções constantes para resolver o exercício.
A.
N2 14 g; H2 6 g; NH3 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 14 de N2.
B.
N2 20 g; H2 5 g; NH3 49 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 20 de N2.
C.
N2 11 g; H2 2 g; NH3 62 g. A menor composição em partes são 2 partes de H2 por 11 de N2.
D.
N2 42 g; H2 6 g; NH3 55 g. A menor composição em partes é 6 partes de H2 por 28 de N2.
E.
N2 14 g; H2 6 g; NH3 49 g. A maior composição em partes de NH3 decomposta é 49 g.
1 Resposta
A.
N2 14 g; H2 6 g; NH3 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 14 de N2
Explicação:
A menor parte em massa são três partes de H2 por 14 de N2.
Para descobrir o valor das lacunas, basta utilizar o valor em gramas que estão sendo decompostos e diminuir pelo valor de um dos produtos formados. O valor resultante será a quantidade em massa da substância em questão. Para descobrir a quantidade de NH3, basta somar as quantidade de N2 e H2. Assim, tem-se:
17 g de NH3 – 3 g de H2 = 14 g de N2
34 g de NH3 – 28 g de N2 = 6 g H2
42 g de N2 + 9 g H2 = 51 g de NH3
Isso se justifica pela lei de conservação de massa, na qual produtos e reagentes devem apresentar a mesma massa antes e depois da reação química.
