Os catalisadores usados em automóveis visam diminuir a liberação de gases tóxicos para a atmosfera, provenientes
Os catalisadores usados em automóveis visam diminuir a liberação de gases tóxicos para a atmosfera, provenientes da queima incompleta do combustível, dentre eles os óxidos de nitrogênio, nox (g), e o monóxido de carbono, co(g).
uma das reações que ocorre nos catalisadores é: co(g) + no(g)< => co2(g) +n2(g) h < 0, que, embora seja espontânea, é muito lenta. para acelerar a reação, a mistura gasosa passa por condutores de cerâmica impregnados de óxido de alumínio, al2o3 (s), e uma liga de paládio e sódio.
em relação a esta reação em equilíbrio, responda os itens abaixo.
a) em um recipiente de 10l a 27°c foram colocados, inicialmente, 5 mol de co(g) e 2 mol de no (g). o equilíbrio foi estabelecido em 90% de no(g) reagiu.
qual a pressão parcial de cada gás no sistema em equilíbrio químico? ?
b) calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais.
c) calcule a constante de equilíbrio em função das concentrações molares.
d) em que sentido o equilíbrio químico se desloca quando a temperatura aumenta?
1 Resposta
Olá!
a) Temos que a reação balanceada é a seguinte:
⇆ 
De acordo com a equação química balanceada, no equilíbrio, 2 moles de NO e CO serão consumidos para formar 2 moles de 
e 1 mol de 
. Como foi consumido 1,8 moles de NO (90% da quantidade inicial), temos que no equilíbrio, restaram 3,2 moles de CO, 0,2 moles de NO, formando 1,8 moles de e 0,9 moles de .
Então, de acordo com a Lei dos Gases Ideais, usando R = 
, temperatura = 300K e volume = 10 L, temos que as pressões parciais dos gases serão:
b) Temos que a constante de equilíbrio será dada por:
c) Temos que a concentração molar de cada gás é dado pelo número de mol presente no equilíbrio dividido pelo volume do recipiente. Logo a contante de equilíbrio será:
![K_{c} = frac{[CO_{2}]^{2} . [N_{2}]}{[CO]^{2} . [NO]^{2}}](/image/0545/4673/d9e7f.png)
d) Como a reação direta é exotérmica, ao aumentarmos a temperatura, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, sentido da reação endotérmica.
Espero ter ajudado!
