Oi, quem puder me ajudar ainda hoje ficarei grata 02. Escreva a equação química que expressa a constante
Oi, quem puder me ajudar ainda hoje ficarei grata02. Escreva a equação química que expressa a constante de equilíbrio para a reação (1). Sabendo que uma usina de
geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO2 suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação
(2), calcule a massa de H2SO4, em g, que se forma quando há vapor de água suficiente para reagir completamente
com a quantidade de SO3 liberada pela usina.
Os Ciclos Globais desempenham um papel essencial para a atmosfera terrestre e para a vida na Terra. Entre esses
ciclos, o do enxofre compreende um conjunto de transformações ocorridas entre as espécies desse elemento,
presentes na litosfera, hidrosfera, biosfera e atmosfera, conforme representado na figura abaixo.
Na faixa de pH da água atmosférica (pH entre 2 e 4), o pode reagir segundo as reações de equilíbrio representadas a
seguir:
I.
( ) ( ) ( ) ( ) 2 aq 3 aq 2 3 aq
SO 2H O HSO H O − + + + 2 1 K 1,32 10 mol. L eq
− − =
II.
( ) ( ) ( ) ( )
2
3 aq 2 3 3 aq aq HSO H O SO H O − − + + + 8 1 K 6,42 10 mol. L eq
− − =
a) Nessas condições de equilíbrio, qual a espécie química que se encontra em maior proporção
3 aq ( ) HSO−
ou
( )
2
3 aq SO −
.
Justifique
1 Resposta
1) Para a reação I a constante de equilíbrio é dada por:
Kc = [HSO3-][H3O+]/[SO2]
2) a massa de H2SO4, em g, que se forma quando há vapor de água suficiente para reagir completamente é de 1225 g
3) Comparando os dois equilíbrios HSO3^- encontra-se em maior quantidade que SO3^2- já que a constante de equilíbrio da equação I é muito maior do que a constante de equilíbrio da equação II
Explicação:
Para a reação I a constante de equilíbrio é dada por:
Kc = [HSO3-][H3O+]/[SO2]
Massas molares:
SO3 = 32 +3x16 = 80 g/mol
H2SO4 = 2x1+1x32+4x16 = 98 g/mol
SO3 + H2O => H2SO4
80 98
1000 g z
z = 98000/80 = 1225 g de H2SO4
Como Keq I >>>>>>Keq II , segue que teremos uma quantidade muito maior de HSO3^- do que SO3^2-
