O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir
O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,190 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 ml desse refrigerante? C=12 H=1 O=16
1 Resposta
resposta:
2014 gramas
Explicação:
Olá !!
Usaremos a seguinte fórmula
M = M1 / mm . V
M = concentração molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
mm = Massa molar (g/mol)
V = Volume (L)
Antes de iniciar vamos converte ml para litros para para isso vamos dividir por 1000.
100 000 : 1000 = 100L
Segundo passo é encontrar a massa molar do ácido tartárico
C4H6O6 = 106g/mol
C = 12g
H = 1g
O = 16g
4 . 1g = 4g
6 . 1g = 6g
6 . 16g = 96g
Cálculo
0,190 mol/L = M1 / 106g/mol . 100L
0,190 = M1 / 106g . 100
0,190 = M1 / 10600g
M1 = 10600g . 0,190
M1 = 2014g
