O ácido muriático ou ácido clorídrico (HCl) é utilizado para um grande número de aplicações de pequena
O ácido muriático ou ácido clorídrico (HCl) é utilizado para um grande número de aplicações de pequena escala, como processamento de couro, purificação de sal comum, limpeza doméstica e na construção civil. Considere que na determinação da acidez dessa solução, foram gastos 250 ml de uma solução de NaOH, de concentração 0,04 mol/L, para neutralizar totalmente o H+ presente em 1 L desse produto de limpeza. Com base nesse resultado, pode-se afirmar que o pH do ácido muriático é igual a:
1 Resposta
O pH do ácido muriático será igual a 2.
Explicação:
O Primeiro passo será encontrar a concentração de Ácido Clorídrico, utilizando a reação para mistura de soluções, onde M irá representar a molaridade (concentração molar) e V irá representar o volume que deverá ser em litros:
M1 . V1 = M2 . V2
0,4 . 0,025 = M2 . 1
M2 = 0,01 / 1
M2 = 0,01 mol/L
Então a concentração do ácido é de 0,01 mol/L, considerando que essa seja a concentração de íons H+, então podemos utilizar a fórmula do pH para encontrar o resultado:
pH = -log [H+]
pH = -log [0,01]
pH = 2
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