14) O raio atômico depende, primariamente, do número de camadas na eletrosfera. Com isso, descartamos todos os elementos dos períodos de cima, e ficamos com os elementos Z, X e P. Agora temos que considerar o número de prótons no núcleo: Quanto mais prótons o átomo tiver, maior a atração entre sua eletrosfera e seu núcleo, aumentando a proximidade entre ambos e diminuindo o raio atômico. Como Z tem menos prótons, ele é o átomo com maior raio atômico. Alternativa C.
15) Verifica-se que a densidade do átomo cresce de fora para dentro da tabela. Logo, X é o átomo mais denso. Alternativa E.
16) Os elementos com maior raio atômico têm menos atração entre seus prótons e seus elétrons; logo, tem maior facilidade para ceder elétrons, sendo mais eletropositivos. Com os mais eletronegativos, o exato oposto acontece. Como Y é um gás nobre, ele não possui eletronegatividade; portanto, o elemento mais eletronegativo é o U e o mais eletropositivo é o Z. Alternativa D.
