Gente ajuda aqui por favora reação de queima do etanol, um combustível de uso amplo poder ser representada pela equação c2h6o+> 2co2+3h2o delta h = -1366kjdadosh(c2h6o)= -250 kjh(co2)= -130 kjdetermine a entalpia de h2o ( agua )
É fornecido a entalpia de combustão do etanol: A C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O ΔH=-1366kJ
E é fornecido as entalpias de formação das seguintes reações: B 2C + 3H2 + 1/2O2 ---> C2H6O ΔH=-250kJ
C C + 1O2 ---> CO2 ΔH=-130kJ
Queremos a entalpia de formação da água: 1H2 + 1/2O2 --> 1H2O ΔH= ???
A reação A tem água nos produtos, mas tem etanol nos reagentes. A equação B tem etanol nos produtos, então somamos as reações A e B pra eliminar o etanol, lembrando que as entalpias são adicionadas também. A C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O ΔH=-1366kJ B 2C + 3H2 + 1/2 O2 ---> C2H6O ΔH=-250kJ
Ainda temos CO2 nos produtos, e a reação C tem ele também nos produtos, então invertemos a reação C, lembrando que a entalpia muda de sinal na inversão. (-C) CO2 --->C + 1O2 ΔH=+130kJ
Como na reação que tinhamos obtido temos 2CO2, então multiplicamos a reação (-C) por 2. (-2C) 2CO2 --->2C + 2O2 ΔH=+260kJ E então somamos as reações: 2C + 3H2 + 7/2 O2 ---> 2CO2 + 3H2O ΔH=-1616kJ 2CO2 ---> 2C + 2O2 ΔH=+260kJ
3H2 + 3/2 O2 ---> 3H2O ΔH=-1616+260=-1356kJ
QUe é a reação que queremos, mas para 3 mols de água, então dividimos ela por 3. 1H2 + 1/2 O2 ---> 1H2O ΔH=-1356/3=-452kJ
