- procedimento  

1) ferver cerca de 400 mL de água destilada para eliminar o CO₂ nela existente. Não esquecer de tampar o frasco com um vidro de relógio após o aquecimento;

- deixar o frasco sob a bancada até atingir a temperatura ambiente;  

2) utilizando um vidro de relógio, pesar 2,06 g de NaOH P.A. e colocar num béquer de 500 ml, contendo mais ou menos 50 ml de água destilada, utilizando um bastão de vidro para auxiliar a completa dissolução;  

3) utilizando um funil simples (ou o bastão de vidro), transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 250 mL;

4) lavar o béquer com pequenos volumes de água destilada (usando a pisseta), transferir para o balão volumétrico;  

5) completar o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão (menisco), tampar e agitar para a completa homogeneização;  

6) transferir a solução para um frasco de polietileno limpo, seco e rotulado;  

7) o rótulo do frasco deve conter a identificação da solução preparada e a data de preparação.

Obs: Esta solução deverá ser padronizada

Explicação:

Dados

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

M= 0,2 mol/L

M= 0,2 mol L

m1= ?

MM(NaOH)= 40 g/mol

P= 97%

- cálculo da massa teórica de NaOH necessária

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

m1= 0,2 mol/L * 40 g/mol * 0,25 L

m1= 2 g

- cálculo da massa real de NaOH necessária

Regra de três inversa

100% 2 g  

 97%    m

m= 100% * 2 g ÷ 97%

m= 2,06 g

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