Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo
Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação:Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 72 g de hematita, admitindo que esta apresenta 25% de Fe2O3 ? Dados: Fe = 56 u; O = 16 u.
1 Resposta
12,6 g
Explicação:
Se a hematita tem apenas 25% (pureza) de Fe2O3, então apenas esse tanto vai reagir, que é o valor de 25%.72 = 18g
A massa molar do Fe2O3 é 56.2 + 16.3 = 112 + 48 = 160 g/mol
Assim, montamos a regra de 3.
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
160 g 2.56 g
18 g x g
x.160 = 18.2.56
160x = 2016
x = 12,6 g
