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Determine o ph de uma solução que possui uma concentração molar de 0,005 mol/l de ácido sulfúrico?
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Determine o ph de uma solução que possui uma concentração molar de 0,005 mol/l de ácido sulfúrico?
Determine o ph de uma solução que possui uma concentração molar de 0,005 mol/l de ácido sulfúrico?
jvskateboard
há 11 meses
-
Química
Determine o ph de uma solução que possui uma concentração molar de 0,005 mol/l de ácido sulfúrico? considere que o ácido se dissocia totalmente quando reage com a água. escolha uma: a. ph = 7 b. ph = 12 c. ph = 2 d. ph = 5 incorreto e. ph = 10
1
Resposta
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Alves
há 9 meses
Primeiro precisa saber que o ácido sulfúrico libera 2 íons H+
Para 1L DE SOLUÇÃO , TEMOS
H2SO4 ~> 2 H⁺ + SO4²⁻
1mol2mol
0,005molx
x = 0,01 mol de H+
[H+] = 0,01 mol /L = 1.10⁻²
pH = -log [ H⁺]
pH = - log [1.10⁻²]
pH = 2 (letra c)
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