*determine a massa de uma amostra de carbonato de cálcio (caco¬3¬), com 80% de pureza que na decomposição
*determine a massa de uma amostra de carbonato de cálcio (caco¬3¬), com 80% de pureza que na decomposição térmica produziu 84g de óxido de cálcio (cao), além de dióxido de carbono (co2).
1 Resposta
Reação balanceada de decomposição térmica do CaCO3:
CaCO3 ===> CaO + CO2
Pela estequiometria da reação vemos que:
1 mol de CaCO3 gera 1 mol de CaO
Passando a relação acima para massa com auxílio de uma tabela periódica ficará da seguinte maneira:
100g de CaCO3 geram 56g de CaO
A partir da relação acima podemos calcular a massa de CaCO3 que geraria 84g de CaO:
100g de CaCO3 56g de CaO
X 84g de CaO
X = 150g de CaCO3
Essa massa (150g de CaCO3) equivale aos 80% da amostra. Com o seguinte cálculo podeos descobrir a massa total da amostra:
150g de CaCO3 80% de amostra
Y 100% de amostra
Y = 187,5g
Então a massa total da amostra é de 187,5g, sendo que 150g são CaCO3.