Considere o equilíbrio abaixo, que ocorre em um recipiente fechado, á temperatura constante, em que os gases tóxicos monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são convertidos em gases não tóxicos, dióxido de carbono e nitrogênio, e vice-versa: 2 co(g) + 2 no(g) 2 co²(g) +1 n²(g)
apenas variado a concentração das substâncias participantes, discuta o que pode ser feito para deslocar o equilíbrio da reação no sentido da formação de gases não tóxicos.
O aumento a concentração de CO faz com que o equilíbrio se desloca para a direita. O aumento da pressão faz com que o equilíbrio se desloque para o lado de menor volume neste caso para a direita, ou seja, produtos. Esse deslocamento para o lado dos produtos beneficia a formação de gases não tóxico que é o dióxido de carbono.
