Combustões são sempre exotérmicas (variação de entalpia < 0) c(grafita) + o2(g) → co2(g) (grafita é muito utilizada na produção de lápis) c20h42 + 61/2o2 → 20co2 + 21h2o (queima da vela) s(s) + o2(g) → so2 (queima de enxofre que pode levar a chuvas ácidas) n2(g) + 3 h2(g) → 2 nh3(g) (síntese da amônia) c3h8 + 5o2 > 3co2 + 4h2o (queima do propano, gás de cozinha)
reações endotérmicas (variação entalpia > 0) 1 h2(g) + 1 i2(g) → 2 hi(g) (síntese do iodeto de hidrogênio) 2al2o3 --> 4al + 3o2 (alumina - derivada da bauxita- para alumínio) c6h12o6 + 6o2 > 6co2 + 6h2o (fotossíntese) aquecimento da água é um exemplo de reação endotérmica 2c(s) + h2(g) -> c2h 2 (produção de etino)
