Considere a reação reversível: a + b ⇔ c + d.a variação de entalpia (∆h) da reação direta é +
Considere a reação reversível: a + b ⇔ c + d.
a variação de entalpia (∆h) da reação direta é + 20kcal ; e a energia de ativação da reação inversa é 75kcal. construa o gráfico de energia da reação e determine a energia de ativação da reação direta.
1 Resposta
O gráfico se encontra em anexo. A variação de entalpia é a diferença entre o nível de energia dos reagentes e dos produtos. Como o ΔH é positivo, temos uma reação endotérmica (absorve calor) e por isso os produtos estão com mais energia que o reagente.
A energia de ativação é o morro, como ele falou que a energia de ativação da reação reversa, ou seja de C + D produzindo A+B, é de 75 kcal. A distância de C+D até o topo do morre mede 75 kcal de energia.
Assim, a energia de ativação da reação direta, que é de A+B transformando-se em C+D, será a soma da energia da ativação reversa mais a variação de entalpia. Assim, tem-se que a energia ativação da reação direta é = 95 kcal (75 + 20).
