Polar: Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos diferentes; 

Apolar: Não há diferença de eletronegatividade. Acontece entre átomos iguais; 

Fileira de eletronegatividade: 
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > ... > H >  

Geometria das Moléculas: 

Linear: 

Trigonal: 

Tetraédrica: 

Polaridade das Moléculas: 

Polar: Momento dipolar (soma de vetores de forças eletronegativas) diferente de zero; 

Apolar: Momento dipolar igual a zero; 

- Toda molécula que representa um Hidrocarboneto é apolar; 
- A maioria das moléculas que representam compostos orgânicos, não sendo hidrocarboneto, é polar; 
- As moléculas simétricas (CH3 - CH3) são Apolares e as moléculas assimétricas (CH3 - CH3 - CH3) são polares; 

Solubilidade em água: 
- Água é POLAR: 

- "Semelhante dissolve semelhante" , Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar; 
- Obs.: Substâncias como os lipídios tem partes hidrófila (polar - Ac. Carboxílico) e hidrófoba (Apolar - hidrocarboneto), predominando a apolar. 

Pontos de Fusão e Ebulição: 
- Forças Intermoleculares (Atrações, Ligações e Interações): 

Dipolo-Dipolo (Dipolo permanente): Ocorre entre moléculas polares; 

Ponte de Hidrogênio (ligações de H): Ocorre entre moléculas polares com o Hidrogênio ligado à F, O ou N; 

Dipolo Induzido (Dipolo Temporário, Força de Van Der Walls, Força de London): Ocorre netre moléculas apolares (Fraca e temporária); 

Obs.: Pontes de Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido - Grau de força; 

- Massa Molecular: Quanto maior for a massa molecular, maiores serão os pontos de fusão e ebulição da substância; 
- Tamanho da molécula (superfície de atração): Quanto maior for a molécula, maior será a superfície de atração intermolecular e maior serão os pontos de fusão e ebulição da substância;​