Observe a reação final: P₄ (s) +10 Cl₂(g) => 4 PCl₅ (s)
Isso significa que nas reações intermediárias (num total de duas), P₄ e Cl₂ devem estar no lado dos reagentes (à esquerda da seta) e o PCl₅ à direita, no lado dos produtos.
Observe a primeira reação: nela o P₄ está no lado correto, então não mexemos em nada.
Observe agora a segunda reação: 1 mol de PCl₅ (ao passo que são 4 na reação global). Portanto, precisamos multiplicar a reação toda por 4, inclusive o delta H dela. Observe também que, multiplicando-a por 4, o PCl₃ é cancelado em ambas as reações e que os cloros se somam.
P₄ (s) + 6 Cl₂(g) => 4 PCl₃ (s) -1.279 kJ/mol 4 PCl₃ (s) + 4 Cl₂ (g) => 4 PCl₅ (s) -496 kJ/mol
