Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação

há 1 ano - Química

Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação
química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as
seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:
[no] = 4,0 mol/l; [o2]= 6 mol/l; [no2]= 3 mol/l

2 no(g) + o2(g) 2 no2(g)

1 Resposta

há 7 meses

Reação química:

$mathsf{2,NO(g)+O_2(g)quad ightleftharpoonsquad 2,NO_2(g)}$

Dados:

Concentrações no equilíbrio:

[NO] = 4 mol/L;

[O₂] = 6 mol/L;

[NO₂] = 3 mol/L.

Sendo esta uma reação elementar, com reagentes e produtos no estado gasoso, a constante de equilíbrio em função das concentrações é dada por

$mathsf{K_c=dfrac{[NO_2]^2}{[NO]^2cdot [O_2]}}$

Como você pode observar para uma reação elementar

o numerador é a multiplicação das concentrações dos produtos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos como expoentes;

o denominador é a multiplicação das concentrações dos reagentes, também elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos como expoentes.

Os valores das concentrações usadas são aquelas obtidas no equilíbrio:

$mathsf{K_c=dfrac{[NO_2]^2}{[NO]^2cdot [O_2]}}\\\ mathsf{K_c=dfrac{3^2}{4^2cdot 6}}\\\ mathsf{K_c=dfrac{9}{16cdot 6}}\\\ mathsf{K_c=dfrac{9}{96}}\\\ mathsf{K_c=dfrac{3}{32}}\\\ mathsf{K_c=0,!09375}$

$mathsf{K_capprox 9,!4cdot 10^{-2}}quadlongleftarrowquad extsf{esta }mathsf{acute{e}} extsf{ a resposta.}$

Bons estudos! :-)

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