Calcula o volume de gás carbônico (CO2) liberado nas CNTP quando 43,608 g de permanganato de potássio (KMnO4) reagem com 92,46 g de oxalato de sódio (Na2C2O4) em meio ácido sulfúrico (H2SO4), com rendimento da reação de 85 %. OBS: indica a resposta final com 6 algarismos significativos e com a unidade de medida correspondente. Uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.
A solubilidade do oxalato de cálcio (CaC2O4) a 20 ºC é de 33 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 96 g de CaC2O4 (s) são adicionados a 200 g de água a 20 ºC?
Num recipiente de 2 L existe 1,28 g de um determinado gás, sob pressão de 0,492 atm, a 27 ºC. Partindo-se desses dados, qual é a massa molar do gás em questão?
