C6h12o6(aq) + 6o2(g) → 6 co2(g) + 6 h2o(l) consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada
C6h12o6(aq) + 6o2(g) → 6 co2(g) + 6 h2o(l) consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é: co ∆h = 394 2(g) → c(s) + o2(g) h ∆h = – 286 2(g) + 1/2o2(g) → h2o(l) 6c(s) + 3o ∆h = – 1263 2(g) + 6h2(g) → c6h12o6(aq) entalpias de reação em kj/mol
1 Resposta
Podemos afirmar que a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é equivalente a: 15,65 kJoules.
o primeiro passo é inverterna sequência, deveremos multiplicar por 6por último, faça a inversão e multiplique por 6C6H12O6(aq) → 6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g) ∆H = +1263kJ
6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(l) ∆H = 6(–286kJ)
6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ∆H = 6(–394kJ)
C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
∆H = –2817kJ/mol
Somando:
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H= –2817 kJ/mol
1 mol --- 2817 KJ
180g --- 2817 KJ
1g x
x = 15,65 kJoules
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