Olá,

considerando a reação de oxirredução que representa a pilha:  

Mnº + Cu²+ --> Mn²+ + Cu°

em uma reação de oxirredução, a espécie que cede seus elétrons à outra sofreu a oxidação. Enquanto a espécie que recebeu os elétrons, sofreu a redução.

Percebemos pela reação acima, que o Mnº que inicialmente tinha número de oxidação 0, passou a ter número de oxidação +2. Ou seja, ele aumentou seu grau de oxidação.

Enquanto o Cu²+, teve seu número de oxidação diminuído de +2 para 0. Ele foi reduzido pelo manganês.  

Quando duas substâncias reagem em uma reação redox, a espécie que tem o menor potencial de redução é oxidada, e a que tem o maior potencial de redução é reduzida.

O potencial de redução do manganês é igual a -1,05V (e o potencial de oxidação, é +1,05V), portanto ele sobre a oxidação e o do cobre é igual a +0,35V (e o potencial de oxidação é -0,35V), portanto ele sofre a redução.  

Para calcular o potencial da pilha fazemos a diferença entre o potencial de redução da espécie que reduz menos o da que oxida.

E = Ered - Eoxi

E = +0,35V - (-1,05V)

E = 1,4V

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