Ao ser queimada certa quantidade dos gases hidrogênio e oxigênio em um cilindro, 1150 J de calor são perdidos para as vizinhanças, ao mesmo tempo que o gás, em expansão, realiza 480 J de trabalho nas vizinhanças à medida que pressiona a atmosfera. Desse modo, a mudança da energia interna do sistema é: *
10 pontos
– 1150 J.
– 1630 J.
+ 1150 J.
– 480 J.
– 670 J.
CaCℓ2(s) + aq ¦ CaCℓ2(aq) ∆H = -82,7 KJ/mol e NH4NO3(s) + aq ¦ NH4NO3(aq) ∆H = +26,3 kJ/mol Uma importante aplicação dos calores de dissolução são as compressas de emergência, usadas como primeiro-socorro em contusões sofridas, por exemplo, durante práticas esportivas. Exemplos de substâncias que podem ser utilizadas são CaCℓ2(s) e NH4NO3(s), cuja dissolução em água é representada, respectivamente, pelas equações termoquímicas. Com base nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que: *
10 pontos
o efeito térmico produzido em ambas é o mesmo.
a compressa de CaCℓ2 é fria, pois a reação ocorre com absorção de calor.
a compressa de NH4NO3 é quente, uma vez que a reação ocorre com liberação de calor.
a compressa de NH4NO3 é fria, visto que a reação é exotérmica.
a compressa de CaCℓ2 é quente, já que a reação é exotérmica.
PERGUNTA VALENDO 50 PONTOS
