Ao realizar um trabalho de campo em uma região vulcânica dos Andes, um cientista coletou uma amostra de 40 mL da água de um lago. Ele observou, após a análise, que a concentração de ácido sulfúrico (H 2SO4) na amostra equivalia a 0,2 mol/L. No seu minilaboratório portátil, o cientista dispunha de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração igual a 0 ,53 mol/L . Considerando a estequiometria da reação de neutralização, o volume de solução de hidróxido utiliza do pelo cientista para neutralizar completamente o ácido presente na amostra de água do lago foi igual a: A) 30 mL B) 50 mL C) 40 mL D) 10 mL E) 20 mL
