Aamônia (nh3) é um composto químico que apresenta inúmeras aplicações na indústria e é uma das substâncias mais produzidas no planeta. um dos processos industriais envolve a reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, desta forma: n2(g) + 3 h2(g) -> 2 nh3(g). com base nas seguintes energias de ligação, é possível afirmar que: h - h = 435 kj/mol n - h = 390 kj/mol n n = 945 kj/mol [conferir os dados no anexo] a) a entalpia dos produtos absorve 2 340 kj b) a entalpia dos reagentes libera 2 250 kj c) a entalpia dos produtos absorve 780 kj d) a entalpia da reação é ah = -90 kj e) a entalpia da reação é ah = + 90 kj
obs: ler a questão pelo anexo para melhor compreensão: )
O que você precisa fazer nesse exercicio é reproduzir a equação na forma de ligações quimicas das moléculas para poder calcular as energias de cada substância.
A entalpia da reação é o quanto a energia variou entre os produtos e reagentes. Por isso so podemos afirmar se a reação é exotermica ou endotermica ao encontramos a variação da entalpia.
Alternativa Correta: E) A entalpia da reação é AH = + 90 kJ