A seguir está representada a formula estrutural de um aditivo alimentar muito usado como adoçante artificial,
A seguir está representada a formula estrutural de um aditivo alimentar muito usado como adoçante artificial, o Aspartame, cujo uso é muito difundido em substituição ao açúcar comum (sacarose).  Uma pessoa deseja adoçar um copo com suco de laranja (volume de suco 200 mL), para isso adicionou 25 gotas de uma solução aquosa de aspartame. Considerando que cada gota de adoçante contém 4,0mg de aspartame e desprezando a alteração de volume provocada pela adição de 25 gotas, a concentração em quantidade de matéria de aspartame no suco de laranja é: Dados: Massa Molar (g/mol): H=1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 a) 1,7 mol/L
b)4,25 x 10-1 mol/L
c) 17 mol/L
d)1,7 x 10−6 mol/L
e)1,7 x 10−3 mol/L
1 Resposta
resposta:
Gabarito = E
Explicação:
Olá !!
Temos cada gota 4mg como foi adicionado 25 teremos então:
25 . 4 = 100mg
Convertendo mg para g basta dividir por 1000.
100 : 1000 = 0,1g
E 200ml para litros basta dividir por 1000.
200 : 1000 = 0,2L
Usaremos essa conversão na fórmula
A aspartame tem a seguinte massa molar:
C14H18N2O5 = 294g/mol
C = 12g
H = 1g
N = 14g
O = 16g
14 . 12g = 168g
18 . 1g = 18g
2 . 14g = 28g
5 . 16g = 80g
Usaremos a seguinte formula:
M = M1 / mm . V
M = Concentração molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
mm = Massa molar (g/mol)
V = Volume (L)
Cálculo
M = 0,1g / 0,2L . 294g/mol
M = 0,1 / 0,2L . 294mol
M = 0,1 / 58,8mol/L
M = 0,0017mol/L
Em notação científica temos:
1,7 . 10(-3)
