A formação de ácido acético (CH3COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação:C2H5OH(aq)
A formação de ácido acético (CH3COOH) a partir do etanol pode ser descrita pelareação:
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l)
Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientais de temperatura e pressão, necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético, admitindo que a reação tem rendimento de 80%. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientais de temperatura e pressão = 24l/mol; CH3COOH = 60 u
1 Resposta
15 L
Explicação:
Vamos escrever a estequiometria da reação, porém devemos nos atentar que o rendimento é de 80%, então a produção de Ácido Acético será reduzida.
Além disso, ele deu o volume molar de um gás, e vemos que o oxigênio é um gás e apresenta coeficiente estequiométrico de 1, assim como o ácido acético.
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l)
1 . 24 L 1 . 80%.60 g
x 30 g
80%.60 . x = 24.30
48 . x = 720
x = 15 L
