A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação não balaceada a seguir:
A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação não balaceada a seguir: NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(ℓ). Calcule a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP.a) 216
b) 108
c) 72
d) 36
e) 22
1 Resposta
resposta: Letra B
Explicação:
1° etapa, vamos balancear a equação:
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
O exercício pede a massa da água em gramas obtida com 89,6 L de NH3.
2° etapa, vamos converter Litros em mol
1 mol 22,4 L
x mol 89,6 L
x = 89,6 / 22,4
x = 4 mol
Então, vamos ver quanto 4 mol de NH3 vai gerar de água:
4 mol 6 mol
4 mol x mol
4 * x = 6 * 4
4x = 24
x = 24/4
x = 6 mol
Então, produziu 6 mol de água.
3° etapa, vamos encontrar quanto é que equivalem em gramas.
1 mol de H20 equivalem 18g
1 mol 18g
6 mol x g
x = 6 * 18
x = 108
