A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) H0 = −1.255 kJ. Qual a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%. Dados C=12g/mol H=1g/mol.