A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. a)
A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.a) O processo descrito acima é endotérmico ou exotérmico?
b)Qual a energia liberada na queima de 15 mol de acetileno?
1 Resposta
a) É um processo exotérmico, porque a energia "negativa", é sinal de que foi liberado calor para fazer a reação, toda combustão direta é exotérmica.
b) A pergunta em si, ja responde a letra a, falando que é energia liberada, em 15 mol é liberado:
1mol - 1.255kJ
15mols x kJ
x = 15 · ( - 1.255 )
x = - 18.825 kJ
