9. (Uerj 2012) Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido
9. (Uerj 2012) Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com
concentração igual a 0,01 mol. L-1
.
Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização.
Em seguida, calcule a concentração, em g. L-1
, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto
comercial.
1 Resposta
resposta: Equação química completa e balanceada da reação de neutralização:
Ca(OH) 2HC 2H O CaC 2 2 2 .
10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por
5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L-1
, então:
0,01 mol (HC )
HC
1000 mL
n
5
HC
5 mL
n 5 10 mol
Ca(OH) 2HC 2H O CaC 2 2 2
1 mol
Ca(OH)2
2 mol
n
2 2
2
5
5 5
Ca(OH) Ca(OH)
3
Ca(OH)
5 10 mol
n 2,5 10 mol m 2,5 10 74 g
m 1,85 10 g
2
solução
3
2
V 10 mL 10 L
1,85 10 g C 0,185 g/L
10 L
