5) Calcule quantos mols existem em 492g de Ca(NO3)2. ( Ca=40; N=14; O=16) . a) 5 mols b) 3 mols c) 0,3
5) Calcule quantos mols existem em 492g de Ca(NO3)2. ( Ca=40; N=14; O=16) .a) 5 mols
b) 3 mols
c) 0,3 mols
d) 0,5 mols
e) 6 mols
1 Resposta
b) 3 mols.
Explicação:
Massas molares:
Cálcio (Ca): 40g/mol
Nitrogênio (N): 14g/mol
Oxigênio (O): 16g/mol
Massa molecular:
Ca(NO₃)₂ = 40 + [14 + (16 × 3)] × 2
Ca(NO₃)₂ = 164g/mol
Resolução pela fórmula (n = m/M):
N° de mols (n) = ?
Massa do material (m) = 492g
Massa molar (M) = 164g
n = m/M
n = 492/164
n = 3
Resolução por regra de 3:
164g 1 mol
492g X
X = 492 × 1 ÷ 164
X = 492 ÷ 164
X = 3 mols
Bons estudos. :)
