3) Misturando-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH) 5 mol/L com 300 mL de solução 4 mol/L
3) Misturando-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH) 5 mol/L com 300 mL de solução 4 mol/L da mesma base, qual a concentração final dessa mistura em g/L?Dado: massas molares em g/mol: K = 39, O = 16, H = 1.
a) 264,4 g/L
b) 246,4 g/L
c) 244,6 g/L
d) 24,64 g/L
e) 26,44 g/L
1 Resposta
Alternativa b)
Explicação:
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado
Dados
V1= 200 mL
C1= 5 mol/L
V2= 300 mL
C2= 4 mol/L
Cf= ?
Vf= V1+V2 = 200 + 300==> Vf= 500 mL
MM(KOH): 39 + 16 + 1= 56 u ==> M= 46 g/mol
Cf= [(5 mol/L * 200 mL) + (4 mol/L * 300 mL)] ÷ 500 mL
Cf= [1000 + 1200] ÷ 500
Cf= 4,4 mol/L
Relação entre Concentração comum e molaridade
Aplicar
C= M*MM1 onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
C= 4,4 mol/L * 56 g/mol
C= 246,4 g/L
