2)Considere o seguinte sistema em equilíbrio: Reação em equilíbrio químico Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3): (Justifique) a) Aumentar a concentração do nitrogênio. b) Diminuir a concentração do hidrogênio. c) Aumentar a temperatura do sistema. d) Diminuir a temperatura do sistema. e) Aumentar a pressão sobre o sistema. f) Diminuir a pressão sobre o sistema.
3) Considerando o equilíbrio 2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita: a.( ) diminui-se a temperatura do sistema. b.( ) aumenta-se a pressão do sistema. c.( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema. d.( ) retira-se gás oxigênio do sistema. e.( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema
