14- Quantos cm3 de ácido sulfúrico concentrado, cuja densidade é igual a 1,84 g/cm3, contendo 98% em massa
14- Quantos cm3 de ácido sulfúrico concentrado, cuja densidade é igual a 1,84 g/cm3, contendo 98% em massa do ácido, são necessários para preparar 1,00 litro de solução com concentração igual a 1,50 mol/L? Dado:
Massa molar do ácido
sulfúrico = 98 g/mol
a) 10,0 cm3
b) 20,5 cm3
c) 41,0 cm3
d) 81,7 cm3
e) 100 cm3
1 Resposta
30 Ton
Explicação:
Reação química balanceada que ocorre
H₂SO₄ + CaO --> CaSO₄ + H₂O
Dados
V= 3,0*10⁴ L
MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g
MM(CaO)= 56 g/mol ==> mol= 56 g
C(H₂SO₄)= 95%
D= 1,84 g/mL ==> 1,84 Kg/L
- cálculo da massa teórica (100%) de H₂SO₄
Aplicar
D= m ÷ V onde D= densidade, m= massa, V= volume da solução
m= D * V
m= 1,84 Kg/L * 3,0 * 10⁴ L
m= 5,52 * 10⁴ Kg
- cálculo da massa real de H₂SO₄
Regra de três
5,52 * 10⁴ Kg --- 100%
x 95%
x= 5,52 * 10⁴ Kg * 95% ÷ 100%
x= 5,24 * 10⁴ Kg
- cálculo da massa de CaO necessária para neutralizar o H₂SO₄
- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de CaO (56 g) reage com 1 mol de H₂SO₄ (98 g), assim:
Regra de três
98 g(H₂SO₄) 56 g(CaO)
5,24 * 10⁴ Kg(H₂SO₄) --- y g(CaO)
y= 56 g * 5,24 * 10⁴ Kg ÷ 98 g
y= 2,99 * 10⁴ Kg ==> y≅ 30 Ton