1. Uma amostra de 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio exige 10 mL de solução de 0,1N de
1. Uma amostra de 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio exige 10 mL de solução de 0,1N de ácido nítrico para alcançar o ponto final com o indicador fenolftaleína. Qual a alcalinidade da amostra? Expresse o resultado em molaridade. .
1 Resposta
Calcular a molaridade da solução de ácido nítrico:
HNO₃ 0,1 N = 0,1 eqg/L
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ (1 hidrogênio ionizável ⇒ k = 1)
N = Ma · k
0,1 = Ma · 1
Ma = 1 mol/L
Calcular a concentração da solução de hidróxido de sódio a partir da solução de ácido nítrico (titulação):
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
1 mol 1 mol
*Quando as duas soluções entram em contato, reagem entre si, numa proporção 1:1. Então, no ponto de equivalência (quando o indicador muda de cor):
n do ácido = n da base
Ma · Va = Mb · Vb
0,1 · 10 = Mb · 50
Mb = 0,02 mol/L
Legenda:
Ma = molaridade do ácido
Mb = molaridade da base
Va = volume do ácido
Vb = volume da base
