1--- Considere uma substância cuja massa foi analisada e observou-se a presença de 28,8g de Carbono, 7,2g
1--- Considere uma substância cuja massa foi analisada e observou-se a presença de 28,8g de Carbono, 7,2g de Hidrogênio e 38,4g de Oxigênio. É correto dizer que a fórmula molecular dessa substância é C₁₀H₃₆O₁₂, sabendo que sua massa molar é igual a 372g/mol? Diga se está verdadeiro ou falso o que foi dito acima e se for falso faça a correção. 2--- A amônia (NH₃) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH₃ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação: N₂ + H₂ → NH₃ + energia. Considere a mistura inicial com 60g N₂ e 75g de H₂. Que quantidade de NH₃ será produzida, em L, se a reação de síntese for completa nas CNTP?
por favor me ajude
1 Resposta
Questão 1:
28,8 g de Carbono
7,2 g de Hidrogênio
38,4 g de Oxigênio
28,8 + 7,2 + 38,4 = 74,4 g
74,4 g 100 %
28,8 g x
x = 38,71 % de C
74,4 g 100 %
7,2 g y
y = 9,68 % de H
100 - 38,71 - 7,2 = 54,09 % de O
38,71 % de Carbono ⇒ 38,71 / 12 = 3,23 / 3,23 = 1
9,68 % de de Hidrogênio ⇒ 9,68 / 1 = 9,68 / 3,23 = 3
54,09 % de Oxigênio ⇒ 54,09 / 16 = 3,38 / 3,23 = 1
Fórmula mínima = CH₃O ⇒ MM = 31 g/mol
Fórmula molecular = (CH₃O)ₙ
n = 372 / 31 = 12
Fórmula molecular = (CH₃O)₁₂ = C₁₂H₃₆O₁₂
Afirmativa falsa, pois a massa molar do composto que encerra essas quantidades de elementos descritas no problema deve ser C₁₂H₃₆O₁₂.
Questão 2:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
28 g 3 · 2 g 2 · 22,4 L
28 g 6g 44,8 L
28 g de N₂ 6 g de H₂
60 g de N₂ x
x = 12,86 g de H₂
60 g de N₂ reagem somente com 12,86 g de H₂, mas o problema descreve a mistura de 75 g de H₂, ou seja, um excesso de H₂. Assim, o reagente limitante é o N₂, vamos utilizá-lo para obter o volume de NH₃ pedido.
28 g de N₂ 44,8 L de NH₃
60 g de N₂ y
y = 96 L de NH₃
Será produzido 96 L de amônia.
