a) (V) Concentração comum é a divisão da massa em gramas do soluto pelo volume em litros da solução.

b) (V) Densidade de uma solução é a divisão da massa da solução em gramas pelo volume da solução em mililitros.

c) (F) Considerando as duas afirmações acima podemos dizer que a densidade de uma solução é igual a  concentração da mesma.

Densidade e concentração comum apesar de terem a fórmula parecida, não são a mesma coisa.

A densidade é a densidade da solução, isto é, a relação da massa da solução com o volume da solução.  

A concentração comum é a relação da massa do soluto com o volume da solução.

D= massa da solução ÷ volume da solução

C= massa do soluto ÷ volume da solução

d) (F) o Titulo em massa de uma solução é a divisão da massa do soluto pela massa do solvente.

τ = m1 ÷ m onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)

W= n1÷ m2  [W= m1÷ (MM1*m2)] onde: W= concentração molal, n1= nº de mol do soluto (n1= m1÷ MM1), m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

e) (V) A Molaridade de uma solução é a divisão do número de mols de soluto pelo volume do solvente em litros.

f) (V) A expressão ppm significa que existe uma parte de soluto em u milhão de partes de solução.

u ??? (unidade de massa atômica?) ou erro de digitação?

se for 1= V, se for u= falso

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